题目内容

一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
则下列说法错误的是（　　）
分析：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
③MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
解答：解：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
③MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
A．三种反应均在溶液中进行，有离子参加反应，均属于离子反应，故A正确；
B．反应③中HCl含元素的化合价升高，为还原剂，表现还原性，故B错误；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中氧化性、还原性的考查，明确氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
＜
＜
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
=
=
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效数字）mol/L．
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
10-5mol/L
10-5mol/L
；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
＜
＜
V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸
=
=
υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
Vb＞Va
Vb＞Va
；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
（保留三位有效数字）．
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A、稀释溶液，
c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
减小
B、加入NaOH固体，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
减小
C、升高温度，平衡常数增大
D、通入CO2，溶液pH减小

一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：

①2FeCl2＋Cl22FeCl3

②2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2

③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

则下列说法错误的是

[　　]

A．

上述三个反应均属于离子反应

B．

反应③中HCl只表现出还原性

C．

还原性I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+

D．

氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2

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