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【题目】铅蓄电池是化学电源,工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断:

(1)工作时,电解质溶液的pH________(增大减小不变”)

(2)写出正极的电极反应式:______________________________

(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时,理论上负极板的质量增加________g

【答案】 增大 PbO2+2e-+4H++SO42-== PbSO4+2H2O 48

【解析】(1)根据方程式可知硫酸参与反应,所以工作时硫酸浓度减小,电解质溶液的pH增大。(2)正极是二氧化铅得到电子,电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H2O(3)负极是铅失去电子,电极反应式为Pb2e+SO42-PbSO4,因此当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时,理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol48g

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