题目内容

【题目】以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题

1序号为⑩的仪器的名称为______________

2能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___________(填名称)

3仪器上标有温度的是_________(填序号)

4若用CCl4 提取碘水中的碘,必须用到上述仪器中的_________(填序号)试描述静置后的现象_____________________________________________

5甲同学想用如下图装置,以大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费。该同学选用了上述①⑩中的一种仪器,加在装置上,解决了这个问题。丙同学采用的方法是___________________________

6乙同学也想制取CO2气体,而实验室只有H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石,比较合理的方案应选用的药品是__________________________________

7丙同学在没有现成的CO2气体发生器的情况下,选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随用随停的CO2气体发生器,应选用的仪器是________(填编号)

【答案】 (直形)冷凝管 试管 ⑧⑨ ②⑥ 溶液分为两层,上层呈无色下层呈紫红色 可在漏斗颈下端套上一个试管 HNO3、水、块状石灰石 acde

【解析】(1).序号为⑩的仪器是直形冷凝管,故答案为:(直形)冷凝管;

2.能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管,故答案为:试管;

(3).在上述仪器中,标有温度的是容量瓶和量筒,故答案为:⑧⑨

(4).CCl4 提取碘水中的碘,属于萃取操作,必须用到上述仪器中的烧杯和分液漏斗,因水的密度比四氯化碳小,且二者不互溶则静置后,溶液分为两层,上层呈无色,下层呈紫红色,故答案为:②⑥溶液分为两层,上层呈无色下层呈紫红色

5.图中的漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄露,如果在漏斗颈下端加一只小试管,试管内加满盐酸后,漏斗被封,多余的盐酸流出与大理石反应,制取二氧化碳故答案为:可在漏斗颈下端套上一个试管;

6.硫酸与石灰石反应生成硫酸钙,覆盖在石灰石表面阻止了反应的进一步发生,块状纯碱遇酸会溶解,使制气装置起不到随用随停的作用,故应选用浓硝酸和大理石,考虑到浓硝酸易挥发,会使制取的CO2气体不纯,所以应用水稀释浓硝酸,故答案为:浓HNO3水、块状石灰石;

7.为了能够起到随用随停的效果,可以选择图中的球形干燥管,将干燥管用铁架台固定,干燥管内装入大理石和盐酸,发生反应生成二氧化碳,气体从上口经导气管放出,不用时,关闭导气管上的活塞,二氧化碳不能放出,则干燥管内压强增大,将酸从下口排出到烧杯中反应停止,故应选用的装置为:acde

练习册系列答案
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【题目】COS 、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1

(1)断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________

(2)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应,在T10C时达到平衡,体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。

请回答下列问题:

①请在图中画出以M为起点,从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____

②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol,则平衡时H2O的转化率为_________

(3)现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时,下列说法正确的是_______

A.容器M、N中正反应速率相同

B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多

C.容器M、N中反应的平衡常数相同

D.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为

______________________________________;常温下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体,反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________

(5)25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示:

①25℃时Ksp(CuS)=__________________

②25℃时向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀,此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。

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