题目内容
两种金属混合物19.6克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是
A.Mg和Zn | B.Al和Fe | C.Mg和Cu | D.Fe和Zn |
D
解析试题分析:标况下,11.2L氢气的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,金属提供电子为0.5mol×2=1mol,故通过1mol电子需要金属的平均质量为19.6g,A、反应中Mg表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量=mol×24g/mol=12g,反应中Zn表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g,平均质量19.6g介于二者之间,故A正确;B、提供1mol电子需要Al的质量9g,反应中Fe表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量=mol×56g/mol=28g,平均质量19.6g介于二者之间,故B正确;C、提供1mol电子需要Mg的质量12g,Cu与元素不反应,相当于消耗Cu的质量无穷大,平均质量19.6g介于二者之间,故C正确;D、提供1mol电子需要Fe的质量28g,反应中Zn表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g,都大于19.6g,故D错误,答案选D。
考点:考查混合物的计算
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
B.2 L 0.5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA |
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA |
C.0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA |
D.1 mol氯气溶于水发生反应转移电子的物质的量小于1mol |
下列溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L的是
A.将40g NaOH溶解于1L水中 |
B.将22.4LHCl气体溶于水中配成1L溶液 |
C.将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合 |
D.将10g NaOH溶于水中配成250mL溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA |
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2 NA |
C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 |
D.足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子 |