题目内容

两种金属混合物19.6克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是

A.Mg和Zn B.Al和Fe C.Mg和Cu D.Fe和Zn 

D

解析试题分析:标况下,11.2L氢气的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,金属提供电子为0.5mol×2=1mol,故通过1mol电子需要金属的平均质量为19.6g,A、反应中Mg表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量=mol×24g/mol=12g,反应中Zn表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g,平均质量19.6g介于二者之间,故A正确;B、提供1mol电子需要Al的质量9g,反应中Fe表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量=mol×56g/mol=28g,平均质量19.6g介于二者之间,故B正确;C、提供1mol电子需要Mg的质量12g,Cu与元素不反应,相当于消耗Cu的质量无穷大,平均质量19.6g介于二者之间,故C正确;D、提供1mol电子需要Fe的质量28g,反应中Zn表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g,都大于19.6g,故D错误,答案选D。
考点:考查混合物的计算

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