题目内容
下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- 。
B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2
【答案】
B
【解析】A不正确，也可能含有银离子。稀硫酸中的氢元素能得到电子，能体现出氧化性，C不正确。D中也可能是氯气等，答案选B。
练习册系列答案
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下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
| A、在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解--原未知试液中一定含有SO42- | B、在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体--原未知试液中一定含有NH4+ | C、在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀--原未知试液中一定含有CO32- | D、用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色--该未知物中一定只含钠元素 |
（1）有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B、C、D各是什么物质．
| 实验 | 反应现象 | 结论 |
| A+B | 产生无色气体 | B是______ |
| A+C | 无明显现象 | C是______ |
| A+D | 产生白色沉淀 | D是______ |
| 甲组 | 乙组 | 丙组 | 丁组 | |
| X | BaCl2 | Na2CO3 | KCl | K2CO3 |
| Y | 硝酸 | 硝酸 | 盐酸 | 盐酸 |
| Z | Na2CO3 | AgNO3 | K2CO3 | BaCl2 |
①向CaCl2溶液中加入X溶液，产生白色沉淀；然后加入过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．
②上述操作过程中，选用了______组溶液．
③最后一步反应的离子方程式是______．