(1)钢含碳量为0.03%-2%0.03%-2%,油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸与甘油高级脂肪酸与甘油．检验糖尿病患者的尿液可以选用的化学试剂是新制的Cu(OH)2新制的Cu(OH)2.产生的现象为产生红色沉淀产生红色沉淀．淀粉和纤维素是重要的多糖.它们在催化剂的作用下都能发生水解反应.反应的最终产物都是葡萄糖葡萄糖．(2)电化学腐蚀是造成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）钢含碳量为

0.03%～2%

；油脂在体内水解后的产物是

高级脂肪酸与甘油

．检验糖尿病患者的尿液可以选用的化学试剂是

新制的Cu（OH）₂

，产生的现象为

产生红色沉淀

．淀粉和纤维素是重要的多糖，它们在催化剂的作用下都能发生水解反应，反应的最终产物都是

葡萄糖

．
（2）电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，它包括

析氢

腐蚀和

吸氧

腐蚀．

分析：（1）含碳量在0.03%～2%之间的属于钢；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；醛基与新制的Cu（OH）₂悬浊液与尿液混合，加热后，产生红色沉淀；淀粉和纤维素水解生成葡萄糖；
（2）电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀．

解答：解：（1）含碳量在0.03%～2%之间的属于钢；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；加入新制的Cu（OH）₂悬浊液与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖；淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，故答案为：0.03%～2%；高级脂肪酸与甘油；新制的Cu（OH）₂；产生红色沉淀；葡萄糖；
（2）金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故答案为：析氢；吸氧．

点评：本题考查合金、糖类油脂蛋白质的性质和电化学腐蚀等，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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（1）钢是含碳量为0.03%～2%的

（填物质类别名称）．
（2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

电极	a	b	c	d	e	f
电极	石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液		CuSO₄溶液		CuSO₄溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．
①上述装置中M极为直流电源的

极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为

．
②若在钢币上镀铜，应选择

烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极

（填字母）上镀铜

g．
（3）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃?nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式

．
（4）已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约

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(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

电极	a	b	c	d	e	f
石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液	CuSO₄溶液	CuSO₄溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。

②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。

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(1)钢是含碳量为0.03%～2%的___________（填物质类别名称）。
(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

电极	a[来源:学科网ZXXK]	b	c	d	e	f[来源:学+科+网Z+X+X+K]
电极	石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液		CuSO₄溶液		CuSO₄溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃·nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含

Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约_______吨（小数点后保留一位数字）。

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(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

电极	a[来源:ZXXK]	b	c	d	e	f[来源:学+科+网Z+X+X+K]
石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液	CuSO₄溶液	CuSO₄溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。

②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。

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