Question

【题目】氯气溶于水，Cl2约有三分之一与水反应生成盐酸与次氯酸。请回答下列问题：

（1）该可逆反应的离子方程式为__________________。

（2）氯气____溶于饱和食盐水，其原因是增大了上述平衡中的_____浓度，平衡向___反应方向移动。

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______反应方向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_______反应方向移动。

Answer 1

【答案】 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 难或不 Cl- 逆 正 增大 正

【解析】（1）本题考查氯气与水的反应，氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；（2）考查影响化学平衡的因素，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO，加入饱和食盐水，增加c(Cl－)，平衡向逆反应方向移动，因此氯气难溶于饱和食盐水；（3）考查影响化学平衡移动的因素，加入氢氧化钠溶液，OH－＋H＋=H2O，消耗H＋，平衡向正反应方向移动；（4）考查影响化学平衡移动的因素，增大压强，平衡向体积减小的方向进行，即增大压强，平衡向正反应方向移动，氯气在水中的溶解度将增大。