Question

【题目】已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子半径X2+＜W3+

D. 第一电离能X＞W

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，所以离子半径W3+＜X2+，故C错误；D．W、X属于同周期元素，金属性X＞W，但由于X原子价电子层个轨道能电子处于全充满稳定状态，所以第一电离能X＞W，故D正确。故选D。