Question

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣ ． 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为 ．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：A ， X ． 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）Fe； Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+　、　Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+
【解析】解：由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液，（1）FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）上述分析可知A为Fe，X为Cl2，上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+，

所以答案是：Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+； Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+；