Question

【题目】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为

A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：发生的应该反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体的物质的量是1mol；完全与水发生反应，则产生的固体NaOH物质的量是2mol,反应后固体的总物质的量是4mol，若Na2O2相对与产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，答案选C。