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有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________。
SO2     HBr
略
练习册系列答案
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能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶无色溶液的试剂是（可加热）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液
只用一种试剂就可以区别：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A    AgNO3       B   NaOH        C  BaCl2         D  HCl
下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是
A．AgNO3和HNO3B．氯水和四氯化碳C．氯化钙溶液D．氯水和苯
用某溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可看见紫色火焰，在此溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀，此溶液中一定含有
A．K+、Br—　B．K+、I—C．K+、Cl—D．K+、F—
（14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为           ，该反应的平衡常数表达式为      ；该反应能发生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将          ；
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将         。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用试剂为                ；实验现象及其相应结论                      。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。
你认为该推理是否严密？试说明理由。
下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）
C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）
如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A                       B                     C                          D
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（  ）
A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气
C．用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3固体的混合物
D．用分液的方法分离煤油和汽油

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