题目内容
【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发
【答案】A【解析】解:水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离. 故选A.
【题目】氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.由于A、B两电极没有活动性差别,不能构成原电池
B.A电极是负极,电极上发生氧化反应
C.产物为无污染的水,属于环境友好的绿色电池
D.外电路中电流由B电极通过导线流向A电极
【题目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为 ( )
A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L
【题目】下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )
A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO
【题目】现有A、B、C、D四种元素,A、B同周期,A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期,其最高价氧化物的水化物是二元强酸,D、C可形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层。据此可知:
(1)这四种元素分别是A:______、B:_____、C:_____、D:_____。
(2)C离子的离子结构示意图是____________________。
(3)化合物CD的电子式是____________________。
【题目】如图所示,把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)写出试管内反应的离子方程式______________________;
(2)实验中观察到石灰水中的现象:Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_______________,产生上述现象Ⅲ的原因是______________________.
(3)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
【题目】用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析
【题目】下列说法正确的是 ( )
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的焓一定减小
C.对于熵增反应,若一定温度下不能自发进行,则该反应的△H>0
D.对于△H >0的反应能自发进行,则该反应的△S<0
【题目】当光束通过下列分散系:①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液,能观察到有丁达尔现象的是( )A.①②B.②③C.①④D.②④