实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯.小烧杯外.所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A．0．50 mol·L-1盐酸.0．50 mol·L-1NaOH溶液.100 mL量筒1个B．0．50 mol·L-1盐酸.0．55 mol·L-1NaOH溶液.100 mL量筒2个C．0．50 mol·L-1盐酸.0．55 mol·L-1NaOH溶液.50 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A．0．50 mol·L^－1盐酸，0．50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

D

为了减少热量散失，HCl和NaOH应有一方过量，取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。

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(2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积
为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①实验1中，以v (H₂)表示的平均反应速率为。
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）

下列有关中和热的说法正确的是( )

A．表示中和热的热化学方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

下列说法不正确的是

A．上述反应中BaSO₄均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO₄得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )

A．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂＋3H₂O

2NH₃＋O₂
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3 h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h^－1。
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：_______________________________________。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：
　 H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量

C．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)

CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol^-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　 ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________；
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。