题目内容

溶液中有0.2mol XO4—，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（  ）
A．0　　　　　　B．+1　　C．+3　　　D．+4
D
XO4—与SO32—发生氧化还原反应，物质的量之比为2:3，硫元素共升高2×3价，由X元素应由+7价降至+4价，才能满足化合价升降守恒，故答案为D
练习册系列答案
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下列各转化关系中,加入氧化剂能实现的是(    )
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（  ）  
A．
B．
C．
D．
下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是
A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）
分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
A．B．
C．D．
下列化学用语正确的是(     )
A．次氯酸的电子式： B．CH4Si的结构式：
C．HCN分子的结构式：H－C≡ND．丙烷分子的比例模型：
下列叙述正确的是                                           (     )
A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔是物质质量的单位
C．摩尔质量的单位是克D．摩尔就是物质的量
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（   ）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl- > Co2+
亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是（ ）
A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO2

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