Question

下列叙述与对应图式正确的是

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

 

B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

      

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、ΔH都会发生改变

D．表示H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H= -571.6kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、根据同主族自上而下，原子半径逐渐增大可知，③是Li，⑥是Na，所以⑥最高价氧化物对应的水化物碱性最强，A不正确；B、双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，所以电流强度增大，B正确；C、催化剂只能改变活化能，但不能改变反应热，C不正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+O₂（g）＝H₂O（l）   △H＝－285.8kJ/mol，D不正确，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用；外界条件对反应速率和反应热的影响；燃烧热和热化学方程式的有关判断