Question

某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-，对该溶液的描述一定正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性
B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液
C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．离子浓度存在下列关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．反应物为氨水和硫酸，氨水和硫酸的量不同，溶液的酸碱性不一；
B．硫酸铵和硫酸的混合溶液呈酸性，如溶液呈中性或碱性，则可能为氨水和硫酸铵的混合物；
C．溶液不一定呈酸性；
D．从溶液电中性原则分析．
解答：解：A．当溶液中2c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）时，溶液呈碱性，2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）时，溶液呈中性，2c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）时，溶液呈碱性，故A正确；
B．硫酸铵和硫酸的混合溶液呈酸性，如溶液呈中性或碱性，则可能为氨水和硫酸铵的混合物，故B错误；
C．溶液不一定呈酸性，则c（H⁺）不一定大于c（OH^-），故C错误；
D．根据溶液的电中性原则，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意溶液中存在NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-四种离子时，溶液的酸碱性不能确定，根据溶液的电荷守恒判断．