题目内容

2．乙烯是石油裂解的主要产物之一，是重要的化工原料，它的年产量标志作国家有机化工发展的水平．将乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应，其反应方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，乙烯对水果具有催熟功能．

分析 乙烯含碳碳双键，能够与溴发生加成反应；能够发生加成聚合反应生成聚乙烯；乙烯对水果具有催熟功能．

解答 解：乙烯含碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
乙烯含有碳碳双键，在引发剂的条件下发生加成聚合反应生成聚乙烯，方程式为nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
乙烯对水果具有催熟功能；
故答案为：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；催熟．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重考查乙烯的性质，属于对课本基础知识的考查，明确乙烯的结构是解题关键，题目难度不大

练习册系列答案
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3．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．
4．在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．
①氮化硅的化学式为Si3N4．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
10．有机物M是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物和苯通过如下反应制得：

已知：①$\stackrel{一定条件}{→}$+CO2↑
②CH3CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
③$→_{（Ⅱ）H+}^{（Ⅰ）_{10}%NaOH；Cu}$
请回答下列问题：
（1）A的名称是1，2-二溴乙烷，D含有的官能团名称是醛基和羧基
（2）④的反应类型是氧化反应，⑧的反应类型是加成反应．
（3）写出下列化学方程式：B→CHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，L→M2+CH3COCH2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$+2H2O．
17．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O．
A．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤
7．可用如图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（　　）
A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮
14．在一定条件下可以实现下列物质间的转化：

（1）固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO．
（2）工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种Na2CO3物质（填该物质的化学式）．
（3）上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2．
（4）W与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑．
11．下列实验操作不正确或不能达到目的是（　　）
A．
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．
钠的燃烧
C．
直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体
D．
实验室制取蒸馏水
12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是a、b、d（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．请计算：
该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；若铵盐质量为15.00g．浓硫酸增加的质量为2.31 g（计算结果保留两位小数）．

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