题目内容

下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水参加反应，故A不符合；
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是碳酸氢根离子电离方程式，水是生成水合氢离子，不是水解，故B符合；
C、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+是铝离子水解反应，水参与反应，故C不符合；
D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水参与反应，故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1
下列说法正确的是（　　）
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
下列属于消去反应的是（　　）
A．乙醇与浓硫酸共热至140℃
B．乙醇与硫酸、溴化钠共热
C．乙醇与浓硫酸共热至170℃
D．乙醇与乙酸的反应
在一定条件下，下列反应属于水解反应的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）______（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是______．
Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．稀释溶液，
c(HCO3-)?c(OH-)
c(CO32-)
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
c(HCO3-)
c(CO32-)
减小
25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为______．
下列叙述正确的是（　　）
A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的正极
D．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网