题目内容

1．下列方程式表示电离平衡的是（　　）
A．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）B．H2O+H2O=H3O++OH-
C．NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）D．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

分析 弱电解质在水溶液中部分电离，电离出阴阳离子，存在电离平衡，据此分析．

解答 解：A、该方程式是氨气的催化氧化反应，不是电离过程，故A错误；
B、该方程式表示水的电离平衡，故B正确；
C、该方程式表示一水合氨的分解过程，不是电离过程，故C错误；
D、该方程式表示氯气与水反应的过程，不是电离过程，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡与化学平衡的区别，题目难度不大，注意区分．

练习册系列答案
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11．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（　　）
A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象
C．不能通过滤纸D．氢氧化铁胶体粒子带正电荷
12．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．KClO3中Cl的化合价为+6价B．NH3中N的化合价为-3价
C．CO2中C的化合价为+2价D．H2O、H2O2中O的化合价都是-2价
9．可以用分液漏斗分离的一组化合物是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳
16．如表化学反应及其反应类型对应关系正确的是（　　）
苯与混酸制备硝基苯乙酸、乙醇及浓硫酸制备乙酸乙酯溴乙烷与氢氧化钠溶液加热制备TNT
加成反应取代反应消去反应酯化反应
ABCD
A．AB．BC．CD．D
6．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
13．在5种有机物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
（1）俗称“酒精”的是②（填序号，下同），能除去水壶中水垢的是③，能与银氨溶液反应析出银的是①．
（2）下列变化中，属于取代反应的是bc（用字母表示）．
a．乙烯生成聚乙烯     b．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷c．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
（3）聚乙烯的结构简式是．
（4）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
10．（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO3-+20H-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（保留一位小数）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用
符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；    
Ⅱ．未冷至室温就转移定容A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水C； 
IV．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的  浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6 mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．

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