题目内容

如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应

B. X、Y、Z均为气体

C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应ΔH＞0

练习册系列答案
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（1）聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，被称为“人造羊毛”，其单体丙烯腈（C3H3N）可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛（C3H4O）是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成11.2g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出70.6kJ热量,则反应的热化学方程式为：___________，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是_____________。

（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为_________；t2时刻表示体系改变另一反应条件，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是_____（填序号）。

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C.副反应增多

D．反应活化能增大 E．平衡常数变小

在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol•L-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、

玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手

旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，

直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________

（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 ( )

A. 两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1

B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）

A. 达平衡后，加入催化剂则C％增大

B. 达平衡后，若升温，平衡左移

C. 化学方程式中n＞e+f

D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

向三份0.1 mol·L的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为 ( )

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 减小、减小、增大

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。( )

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。

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