Question

常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中的c（OH^-）/c（Cl^-）不变
C．盐酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

【答案】分析：A、稀释溶液导电粒子数目基本不变，浓度减少；
B、加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，氯离子物质的量不变；
C、盐酸是强酸，完全电离，稀释氢离子浓度减小；
D、盐酸和氢氧化钠等体积等浓度混合，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性．
解答：解：A、溶液中导电粒子的数目不变，浓度减小，故A错误；
B、加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，氯离子物质的量不变；同溶液中体积相同，溶液中的c（OH^-）/c（Cl^-）增大，故B错误；
C、盐酸是强酸，完全电离，稀释氢离子浓度减小；故C错误；
D、常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后溶液中氢离子物质的量为10^-5mol/L，10mLpH=11的NaOH溶液中氢氧根离子物质的量为10^-5mol/L，等体积混合恰好中和，混合液pH=7，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶液稀释后离子变化分析注意常温下水溶液中存在离子积常数，题目难度中等．