题目内容
今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。
（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。
（1）Na O C
（2）离子 Na＋、O22－ 离子键、非极性键
（3）直线形 正四面体形 sp1 sp3 2个 σ键和2个π键
（2）离子 Na＋、O22－ 离子键、非极性键
（3）直线形 正四面体形 sp1 sp3 2个 σ键和2个π键
（1）由Z的硫化物和氯化物相对分子质量之比为38∶77可知Z为碳（6C）；由Y的原子外围电子构型知bY为8O，aX中：a＝25－8－6＝11，X应为Na。
（2）Na2O2是由Na＋和O22－构成的离子晶体，晶体中的化学键有离子键和非极性共价键。
（3）CS2为直线形分子，CCl4为正四面体形分子，C原子采取了sp1杂化和sp3杂化成键，CS2分子的结构式为S=C=S，其中有2个σ键和2个π键。
（2）Na2O2是由Na＋和O22－构成的离子晶体，晶体中的化学键有离子键和非极性共价键。
（3）CS2为直线形分子，CCl4为正四面体形分子，C原子采取了sp1杂化和sp3杂化成键，CS2分子的结构式为S=C=S，其中有2个σ键和2个π键。
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
NaClO+NaCl+H2O