题目内容

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（ ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

练习册系列答案
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下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

“4.14玉树地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

将1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）

A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

①分液漏斗

②长颈漏斗

③容量瓶

④蒸馏烧瓶

⑤洗气瓶

A. ①②③

B. ①③

C. ①③⑤

D. ①②③④

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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