Question

常温下，以下4种溶液pH最小的是(    )

A.0.01 mol·L^-1醋酸溶液

B.0.02 mol·L^-1醋酸与0.02 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合液

C.0.03 mol·L^-1醋酸与0.01 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合液

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

Answer 1

解析：NaOH和CH₃COOH两溶液相混合时先发生中和反应生成CH₃COONa和H₂O，然后根据两反应物量的关系来判断溶质的成分。B选项为CH₃COONa溶液，因存在CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-而使溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，溶液呈碱性。C选项中充分反应后为0.01 mol·L^-1的CH₃COOH和0.01 mol CH₃COONa溶液。可以看成是向A中加入CH₃COONa而形成的，在A中存在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa后由于同离子效应知，CH₃COO^-对CH₃COOH的电离起了抑制作用，故C中c(H⁺)比A中c(H⁺)小。D选项中HCl与NaOH恰好完全反应生成NaCl为中性溶液。综上所述，A、B、C、D四选项所表述的溶液酸性由强到弱的顺序为：A＞C＞D＞B。

答案：A