题目内容
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的: 。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是 。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是 。
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
【答案】
(1)①
②废水中的NH3被空气带走,使D的平衡向正反应方向移动,利于除氨
(2)①放热
△H=-273kJ/mol<0(反应为的总能量大于生成物的总能量)
②
△H=-346kJ/mol
③5:6
【解析】略
练习册系列答案
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在,经先期处理得到含HNO3的废水.一定条件下,向处理后的废水中加入CH3OH,将HNO3还原为N2.若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol 电子,则下列说法正确的是( )
A、硝酸分子中所有原子均达8电子结构 | B、参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:6 | C、常温下,向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀释,则c(NH4+)/c(NH3?H2O) 将减小 | D、NH3分子与CO32-离子的空间构型相同 |