Question

工业上冶炼冰铜（mCu₂O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

cd

（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄        b．浓HNO₃
c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加

硫氰化钾

（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe²⁺

（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是

3Cu₂O+2Al

高温  .

6Cu+Al₂O₃

．
（4）装置中镁带的作用是

燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）

．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是

氯酸钾

（填名称）．沙子能否换成水？

不能

（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H₂Y^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu²⁺+H₂Y^2-?

滴定剂

?CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式是

5bc

4a

．
（6）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是

c

．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

Answer 1

分析：（1）气体A为SO₂，可用碱液吸收；
（2）检验溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN，Fe²⁺具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验；
（3）Cu₂O与Al在高温下反应生成Cu和Al₂O₃，为铝热反应；
（4）镁带起到引燃作用，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧；
（5）计算n（Cu²⁺），可计算出CuSO₄?5H₂O的质量，进而计算质量分数；
（6）导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高，应使滴定液的体积偏大．

解答：解：（1）气体A为SO₂，可用碱液吸收，则应用NaOH或氨水，故答案为：cd；
 （2）检验溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN，溶液变成红色，Fe²⁺具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验，操作为另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe²⁺，
故答案为：硫氰化钾；另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe²⁺；
（3）Cu₂O与Al在高温下反应生成Cu和Al₂O₃，反应的方程式为3Cu₂O+2Al

高温  .

6Cu+Al₂O₃，
故答案为：3Cu₂O+2Al

高温  .

6Cu+Al₂O₃；
（4）镁带起到引燃作用，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧，为防止坠落的高温液体炸裂蒸发皿，蒸发皿内要垫上沙子，不能用水，不能保护蒸发皿不被炸裂，
故答案为：燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；氯酸钾；不能；
（5）20.00mLn（Cu²⁺）=n（H₂Y^2-）=bc×10^-3mol，
则ag试样中n（CuSO₄?5H₂O）=bc×10^-3mol×

100

20

=5bc×10^-3mol，
m（CuSO₄?5H₂O）=5bc×10^-3mol×250g/mol=1.25bcg，
则CuSO₄?5H₂O质量分数为

1.25bc

a

=

5bc

4a

，
故答案为：

5bc

4a

；
 （6）a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中，对实验无影响，故a错误；
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，会导致溶液浓度偏小，测定结果偏低，故b错误；
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致体积偏大，测定结果偏大，故c正确．
故答案为：c．

点评：本题综合考查制备实验的涉及以及物质的分离提纯知识，侧重于综合考查学生的实验能力和数据分析能力，注意把握实验原理和实验方法，题目难度中等．