题目内容

两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是：
A．Na和MgB．Na和AlC．Mg和AlD．Al和Fe
D
略
练习册系列答案
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a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是
A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能
B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少
D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大
不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）
A．观察颜色B．查看图案
C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．铝D．镁
下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是           
A．NaB．AlC．FeD．Ag
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：
 
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。
（10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是        （填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：         。
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：        。
下列说法中正确的是
A．铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程
B．黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料
C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”
D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A 镭在空气中燃烧生成RaO     B 在化合物中化合价为＋2价
C 碳酸镭、硫酸镭均难溶于水   D 氢氧化镭易溶于水

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