美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质--链式炔碳.即--C≡C-C≡C-C--．对该物质的下列叙述正确的是( )A．在自然界可稳定存在B．在常温下为气态C．硬度比金刚石大D．和C60互为同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质--链式炔碳，即…-C≡C-C≡C-C-…（碳原子数为300～500）．对该物质的下列叙述正确的是（　　）

	A．	在自然界可稳定存在		B．	在常温下为气态
	C．	硬度比金刚石大		D．	和C₆₀互为同素异形体

分析 A．C≡C很活泼；
B．链式炔碳相对分子质量较大；
C．链式结构硬度较小；
D．同素异形体是同种元素形成的不同单质．

解答解：A．C≡C很活泼，链式炔碳不能在自然界中稳定存在，故A错误；
B．链式炔碳相对分子质量较大，常温下沸点较高，为固体，故B错误；
C．链式结构硬度较小，体型结构硬度较大，金刚石是体型结构，故C错误；
D．链式炔碳和C₆₀都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的性质等，比较基础，注意知识的迁移应用．

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7．下列物质中①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气⑪蓝矾⑫醋酸
（1）属于混合物的是（填序号，下同）②⑤．
（2）属于电解质的是③⑧⑨⑪⑫，属于强电解质的是③⑧⑨⑪．
（3）属于非电解质的是④⑥．
（4）能导电的是①②⑦．

8．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br^-可以大量共存
	B．	能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性
	C．	与FeCl₃反应的离子方程式：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
	D．	和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	B．	500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol^-1

12．络氨铜[Cu（NH₃）₄]SO₄是一种重要的染料及农药中间体．已知：
①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe³⁺，反之则无．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色离子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃．请写出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH₃充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

2．请认真阅读下列三个反应：
①

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸．（试剂和条件已略去）

（1）请写出A、B的结构简式．A

；
（2）反应③和反应④进行的先后顺序不能（填能或不能）颠倒，请说明原因：防止氨基被氧化．

9．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）为检验起始滤液中的Cl^-，所用试剂除了稀HNO₃，还需要AgNO₃
（2）试剂I的化学式为BaCl₂，判断试剂I已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量
（3）试剂Ⅱ的化学式为K₂CO₃②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba²⁺
（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸③中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O
（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

6．增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）的一种同分异构体．

（1）B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式：

．
（2）D分子所含官能团：醛基（填名称）．
（3）C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式：

．
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：

7．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
	B．	制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色
	C．	用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
	D．	用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛