氮氧化物(NOx)种类很多.包括N2O.NO.NO2.N2O3.N2O4和N2O5等多种化合物.其中NO和NO2是常见的大气污染物．(1)向密闭容器中充入2mol NO和1mol O2发生反应Ⅰ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).在其他条件相同时.分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图1．①该反应正反应为放热反应．②N.Q两点的速率大小关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．氮氧化物（NO_x）种类很多，包括N₂O、NO、NO₂、N₂O₃、N₂O₄和N₂O₅等多种化合物，其中NO和NO₂是常见的大气污染物．

（1）向密闭容器中充入2mol NO和1mol O₂发生反应Ⅰ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图1．
①该反应正反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②N，Q两点的速率大小关系为v_N大于v_Q（填“大于”“小于”或“等于”，下同），M和N两点时，该反应平衡常数K_M大于K_N．
③列式计算该反应在图中N点的平衡常数K=2（MPa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（2）反应Ⅱ：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g）△H＞0，假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图如图2，正确的是D．

分析（1）①图象分析可知随温度升高NO的转化率减小升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
②图象分析可知相同温度下，一氧化氮转化率N点大于Q点，说明N点压强大于Q点，反应速率大，平衡常数随温度变化，NQ点温度相同，平衡常数相同；
③三段式列式计算平衡时各物质物质的量，平衡常数等于生成物平衡物质的分压的幂次方乘积除以反应物平衡物质的分压的幂次方乘积计算得到；
（2）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断．

解答解：（1）①图象分析可知，随温度升高NO的转化率减小，依据化学平衡移动原理可知升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
故答案为：放热；
②图象分析可知相同温度下，一氧化氮转化率N点大于Q点，说明N点压强大于Q点，反应速率大，平衡常数随温度变化，NQ点温度相同，平衡常数相同，MN点温度N点高，平衡逆向进行，所以平衡常数小，M点平衡常数大于N点平衡常数，
故答案为：大于；大于；
③向密闭容器中充入2mol NO和1mol O₂发生反应Ⅰ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），N点NO转化率为60%，消耗物质的量为2mol×60%=1.2mol，依据化学平衡三段式列式计算，
               2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），
起始量（mol）   2       1         0
变化量（mol） 1.2      0.6       1.2
平衡量（mol）   0.8     0.4       1.2
气体总物质的量=0.8mol+0.4mol+1.2mol=2.4mol
则用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数K=$\frac{（\frac{1.2}{2.4}p）^{2}}{（\frac{0.8}{2.4}p）^{2}•（\frac{0.4}{2.4}p）}$=$\frac{27}{2p}$=$\frac{27}{2×6.75MPa}$=2（MPa）^-1，
故答案为：2（MPa）^-1；
（2）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、C错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、D正确，
故答案为：D．

点评本题考查了化学平衡图象的分析判断，平衡常数的概念理解和计算，影响化学平衡和化学反应速率的因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18.0g NH₄⁺中所含的质子数为10N_A
	B．	室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A
	C．	常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
	D．	111g CaCl₂晶体中所含共用电子对的数目为2N_A

1．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥．正确的顺序是A（填字母代号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

18．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K₁，K₂．
（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu²⁺的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu²⁺．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）该小组同学在收集到足够的黑色固体后，进行了如图所示的实验：

a．检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
b．在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
c．对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在　　　　
B．固体甲中，Cu0和Cu₂0至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂0，则一定有Cu₂S　　　　
D．固体甲中可能有Cu₂S．
（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．　（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

5．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（⁸¹Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	²⁰¹Tl与²⁰⁴Tl互为同素异形体
	B．	${\;}_{81}^{201}$Tl与${\;}_{82}^{204}$Pb具有相同的中子数
	C．	Tl核外有6个电子层
	D．	Tl（OH）₃具有两性

15．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1：2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2　②m+3　③m+4　④m+5　⑤m+8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种．其中不符合题目要求的是（　　）

2．

如图是药品阿司匹林的结构简式．该药品在①加成反应 ②置换反应 ③中和反应 ④酯化反应中，可能发生的反应有（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量是98克
	B．	阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
	C．	1mol ¹²C原子的质量为12g
	D．	6.02×10²³mol^-1是阿伏加德罗常数的近似值

20．实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（　　）

试题分类