题目内容

下列实验操作能达到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)

A. K＋、Mg2＋、Cl－、HCO

B. K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C. NH、CO、NO、Na＋

D. NH、Cl－、HCO、K＋

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 该电池是具有广泛发展前景的绿色电池

D. 该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是

A. x数值为2×10－5

B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D. b点与d点对应的溶度积相等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

A

25

5

0．1

20

0．1

B

25

5

0．2

10

0．2

C

35

5

0．1

20

0．1

D

35

5

0．2

10

0．2

A. A B. B C. C D. D

化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

已知：

请回答下列问题：

(1)写出G的分子式：_______________。

(2)写出A的结构简式：______________________。

(3)写出F→G反应的化学方程式： ____________，该反应属于________(填反应类型)。

(4)C的同分异构体有多种。

①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种；

(5)F可以发生下列变化：

J的结构简式是_________________，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是________________。

CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反应，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物

A. 以上反应均可发生 B. 只有 ⑦ 不能发生

C. 只有 ⑥ 不能发生 D. 只有 ② 不能发生

下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl

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