题目内容

【题目】炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道:丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”(“积变是指将水银与单质硫混合),下列有关说法错误的是(

A.水银是液态银

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.上述反应涉及两种基本反应类型

D.丹砂烧之涉及氧化还原反应

【答案】A

【解析】

A.是金属汞,在常温下呈液态,不是液态银,A错误;

B.根据题中信息可知,积变又还成丹砂是发生了反应:S+HgHgS,可知丹砂的主要成分是硫化汞,B正确;

C.“丹砂烧之成水银是发生了反应:HgSHg+S积变又还成丹砂是发生了反应:S+HgHgS,上述两个反应基本反应类型分别属于分解反应和化合反应,C正确;

D.上述两个反应中由于有元素化合价的变化,都属于氧化还原反应,D正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。回答下列问题:

INaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低, 解释原因正确的是 __________

A.是因为NaNH2NaOH 的相对分子质量小,前者分子间作用力小。

BNaOH存在分子间氢键

CNaNH2NaOH均是离子化合物,其熔沸点高低与离子键的强弱有关,阴、阳离子电荷数越高,离子半径越小,离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大),则熔点越高。由于原子半径NO,且NH2- OH- 原子个数多,则NH2- OH- 离子半径大,所以NaNH2NaOH离子晶体的晶格能小,其熔点低。

DNO均处于第二周期,N在左方,同周期元素从左到右,元素的非金属性增强,其氢化物水溶液的酸性H2ONH3,则碱性NaNH2NaOH

II.根据下图所示装置回答以下问题。

(1)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S:锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________

(2)若要用此装置证明非金属性: NCSi,从以下所给物质中选出实验所要用到物质:

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

试剂AC分别对应为_________________(填数字序号)。

有同学认为此实验不能说明NCSi的非金属性强弱,你认为发生干扰的化学方程式为:_______________________________

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