Question

某学生配制250mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液．配制过程如下：
（1）在

电子天平

上称取

1.00

g氯化钠晶体，放入

烧杯

中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入

250mL容量瓶

中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面

距刻度线2～3厘米

，改用

胶头滴管

加水到刻度线，使溶液的

凹液面

正好与刻度线

相切

，最后塞好瓶塞，反复摇匀．
（2）以上操作过程是否正确？

不正确

．若不正确，请指出不适之处

应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中

（3）可能造成溶液浓度偏低的操作

没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线

（例举2个操作即可，多了不加分）

Answer 1

分析：（1）根据配制的溶液的浓度和溶液的体积，计算出氢氧化钠的质量，再根据配制一定物质的量的浓度的溶液方法完成，注意题中的有效数字；
（2）配制过程中，必须洗涤烧杯和玻璃棒，转移溶液没有用玻璃棒引流；
（3）根据配制操作中，配制的溶液的体积偏大、溶质的物质的量偏小、不洗涤烧杯和玻璃棒都会造成浓度偏低．

解答：解：（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.00g，
由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线2～3厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线2～3厘米；胶头滴管；凹液面；相切；
（2）配制溶液的过程中，注意溶液必须使用玻璃棒引流；必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒，
故答案为：不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中；
（3）在配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，
故答案为：没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线．

点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，注意根据题中有效数字，选取制取称量仪器，本题难度中等．