题目内容

【题目】下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）

A.液氯B.氯水C.氯酸钾D.次氯酸钙

【答案】B

【解析】

A．液氯为单质，只含有氯分子，选项A不选；

B．新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子、HClO，选项B选；

C．氯酸钾为化合物，不含氯分子、氯离子，选项C不选；

D．次氯酸钙为化合物，不含氯分子和氯离子，选项D不选；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ， 该反应的氧化产物是 ， 若有1mol P4参加反应转移电子为 mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
Ka2=4.7×10﹣11 ， 则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： ．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是： ．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为

（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJmol﹣1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJmol﹣1
反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=kJmol﹣1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为 ． （若铁改为铜，答案相应改正）

【题目】关于氨的下列叙述中，错误的是 (　　)

A. 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂

B. 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验

C. 实验室常用向下排空气法收集氨气

D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质

【题目】下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2
③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．
A.①③
B.③
C.③④
D.②④

【题目】下列对于实验I～IV的说法正确的是（ ）

A.实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

【题目】设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有个原子．
（2）6mol H2O与标准状况下L NH3所含氢原子数相等．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+ ， 则该溶液中SO42﹣的物质的量是 ．
（4）标准状况下11.2L NO和g NO2所含有的氧原子数相等．
（5）8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为 ．

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
C.向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 ．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．

【题目】下列叙述中，正确的是 （ ）

A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物

B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

C. 分子中不一定存在化学键

D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键

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