题目内容
【题目】在相同的温度和压强下,将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧,前者放出的热量为△H1,后者放出的热量为△H2,则关于△H1和△H2的相对大小,正确的判断是
A.△H1=△H2 B.△H1>△H2 C.△H1<△H2 D.无法判断
【答案】C
【解析】
试题分析:硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成 SO2气体,而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中,硫等可燃物在纯氧中的燃烧比在空气中的燃烧反应激烈,速率快,放热也集中.题设相同条件下(32g,同温同压),这样的反应物和生成物之间的能量差为定值.化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来,但绝不是唯一的形式.化学反应发生时,常伴随有“发光、发热“等现象.硫在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰“,在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰“.显然,无论是在什么情况下燃烧,都有一部分化学能转化成为光能.而且转化成光能的越多,转变成热能的就越少.前者转化成光能的多,所以转化为热能就少;故选C。
练习册系列答案
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【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是( )
X | ||
Y | Z |
A. 原子半径的大小为:Z>Y>X
B.气态氢化物的还原性:Z<Y
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质常温下均为气体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z