题目内容

在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（   ）
A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol
C
考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量（mol）     1       9          0      0
转化量（mol)       x      x          x       x
平衡量（mol）    1－x  9－x         x        x
所以有
解得x＝9/10
所以CO2和H2的物质的量之和为x＋x＝1.8mol，答案选C。
练习册系列答案
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（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至             。
（14分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的分子式为           ，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：                                          。
（2）C的名称               ，F的结构简式为                    。
（3）D分子中的官能团名称是                ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是                                             
                                        。
（4）请写出反应⑤的方程式：                                          。
（5）请填写反应类型：A生成F                ；
（6）下列关于A和F的叙述正确的是               。
A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
B．A与F的化学性质完全相同
C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＜T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
（13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的物质的量浓度是        ；
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=            
（2）x的值为          ；5min内B的平均反应速率           ；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是      （不定项选择）
A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。
(2011·宁波效实中学高二期末)一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动
B．物质B的转化率降低
C．x＋y<z
D．物质C的体积分数增大
（10分）．在200℃时，将a mol H2(g)和b  mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小为零；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______，
而c(HBr)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2(g)和b  mol Br2(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________
甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是
A．RCl>RI> R2CrO4B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RID．R2CrO4>RI>RCl

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