题目内容
（10分）二氧化氯
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与
相比，
不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：
====
方法二：
====
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用处理过的饮用水（
为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
.2001年我国卫生部规定，饮用水
的含量应不超过0.2
。
饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被
还原为、
的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当
时，也能被
完全还原成。反应生成的
用标准
溶液滴定：
====
① 请写出时，与反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取
水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的为7.0~8.0
步骤3：加入足量的
晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗溶液
.
步骤5： 。
步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液
。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 
（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中
的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）
【标准答案】（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2
（2）①
②调节溶液的
③
④
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
| 理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。 |
|
（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。
② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
|
理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。 |
|
（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。