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对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（　　）
分析：反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合价发生变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．
解答：解：反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合价发生变化，氯气既是氧化产物又是还原产物，NaClO中Cl元素化合价由+1价→0价，HCl中Cl元素化合价由-1价→0价，化合价都变化1价，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是1；1，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等、化合价升降总数相等的特点．
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以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
（1）氧化还原反应的本质是
电子的转移
电子的转移
．
（2）对于反应①，氧化剂是
Cl2
Cl2
．
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
失去1个电子
失去1个电子
．
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是                                        。
（2）对于反应①，氧化剂是                                  。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为               。

 对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

A．1：1                         B．1：2      

C．2：1                         D．3：1

 

 对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

A．1：1                          B．1：2      

C．2：1                          D．3：1

 

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