题目内容

有V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（　）

A．(V1+V2-V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．(V1+V2+V3)L

C．(V1+V2-2V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．[V3-(V1+V2)]L

 

答案：A
解析：

N2+3H2ƒ2NH3     DV

       1    3    2        2

生成NH3的体积V(NH3)=DV+(V1+V2-V3)L。

 


练习册系列答案
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（2012?闸北区二模）合成氨的原料气之一氢气可由天然气（甲烷）与水蒸汽在一定条件下反应制得：
CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
CO和CO2都可以合成甲醇：
CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
（1）1m3CH4与足量水蒸气反应，理论上最多可制得同温同压下的H2
4
4
m3；现有100mol CH4，与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3：1，则此时产生的气体（不含CH4）中H2有
325
325
mol；若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
250L＜v＜300L
250L＜v＜300L
 （写范围）．
（2）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
4：1
4：1
．
（3）若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体用以合成甲醇，为使原子利用率都达到100%，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
1：2：1
1：2：1
．
（4）为了充分利用原料，合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇．有关反应式为：
2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4：1，若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80mol NH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量．
有V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（　）

A．(V1+V2-V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．(V1+V2+V3)L

C．(V1+V2-2V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．[V3-(V1+V2)]L

 

有V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（）


  1. A.
    (V1+V2-V3)L
  2. B.
    (V1+V2+V3)L
  3. C.
    (V1+V2-2V3)L
  4. D.
    [V3-(V1+V2)]L

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