题目内容
下列叙述可以用来判断金属性强弱的是（ ）
A. 一个金属原子失去电子的多少
B. 1mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C. 金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D. 金属氢化物形成的难易
目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
B. 电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
C. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b
D. 当固体电解质中有2 mol O2﹣通过时，外电路通过电子8 mol
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
下列化学式能表示物质分子组成的是（ ）
A. NaCl B. SiO2 C. Cu D. CO2
下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是( )
A. CuO+HNO3 B. Cu+HNO3(浓) C. Fe(OH)3+HNO3 D. C+HNO3(浓)
下列关于氮的说法正确的是 （ ）
A. N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧
B. 23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）
C. NO可用向上排空气法或者排水法收集
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
下列说法中正确的是（ ）
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果
B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
