题目内容
已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热等于110.5 kJ?mol-1 | B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量 | C、1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量 | D、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
分析：A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧不一定恰好反应；
C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．
B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧不一定恰好反应；
C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．
解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧不一定恰好反应，所以放出的热量可能小于221 kJ热量，故B错误；
C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热，则1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选C．
B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧不一定恰好反应，所以放出的热量可能小于221 kJ热量，故B错误；
C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热，则1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
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