有下列几种方法制备O2:H2O2中加MnO2.Na2O2和水.若要制相同质量的O2.则上述反应中相关物质转移的电子数之比为A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有下列几种方法制备O2：(l)KClO3和MnO2共热，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受热分解，(4)Na2O2和水，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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下列各组物质互为同分异构体的是

A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

以下对化学变化的认识不正确的是

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则下列说法错误的是：

A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

C. B与A的差值为0.05 mol

D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余

下列离子方程式书写正确的是

A. 烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-=AlO2-+2H2O

B. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )

A. Fe2O3可以做油漆的颜料 B. Al2O3可用作耐火材料

C. 铝合金比纯铝的熔点更高 D. 赤铁矿可用作炼铁的原料

下列离子方程式正确的是

A. 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

B. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH－=NH3·H2O

C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

D. 实验室制取氯气：MnO2＋4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为。

(已知)

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