题目内容

某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n-2，2n，2n+2三种．当n为正整数时，该元素同位素的质量数是（　　）
①n-1②n-2③n④n+1⑤n+2．
A．②③B．①④C．③⑤D．②⑤
设该元素的质量数种类为x，且该元素的单质是双原子分子，其相对分子质量种类=Cx1+Cx2=x+
1
2
x(x-1)=3（x取正整数），解得x=2，所以其同位素有两种，双原子分子的相对分子质量有2n-2，2n，2n+2三种，相对分子质量的一半为该原子的相对原子质量，则其同位素的质量数为n-1 和n+1，故选B．
练习册系列答案
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（附加题）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式______、______．
（2）在Q和X组成化合物（QX）2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则（QX）2的电子式是______．
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子．
①甲的结构式是______；乙分子中共价键数是______．
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是______kJ．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，该反应的离子方程式是______．
如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低价态---2--4-3-1--3-1
（1）写出④元素在元素周期表中位置______，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是______（用离子符号表示）．
（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是______（填写编号），气态氢化物最稳定的是______．
（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是______．
写出下列微粒的原子或离子结构示意图
Cl-______Mg2+______S______．
下列化学用语书写正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子：
108
O
B．亚硫酸铵的化学式：（NH3）2SO3
C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
D．硫离子的结构示意图为：
铱的一种核素是
19177
Ir，其原子核内的中子数是（　　）
A．114B．77C．191D．268
有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的第三层上有3个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍．试判断X、Y、Z各是什么元素，依次写出其元素符号：______、______、______．这三种元素所组成的化合物的化学式为______．
A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（　　）
A．（
X
2
+18）和（2m+18）		B．（
X
2
+8）和（2m+18）
C．（
X
2
+8）和（2m+36）		D．（
X
2
+18）和（2m+36）
根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（　　）
A．卢瑟福B．伦琴C．道尔顿D．汤姆逊

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