题目内容

（2分）下列说法正确的有            。
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
（6）半径：K+>Cl—
（7）酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH)2
（8）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
（3）（4）
略
练习册系列答案
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（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：______ _____；
C2粒子的符号：_____   _    _____；
画出E离子的结构示意图：______          ________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____          ______。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________               __________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
__________                                                 _____。
(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为   ▲   ；M在元素周期表中的位置为   ▲  ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲  （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲  ，B的结构式为   ▲  。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲  。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
       ▲               。
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲  。
（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
请回答下列问题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A．U2＋＋2e－→U                              B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S                       D．T3＋＋3e－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．UCl4                                           B． RCl
C．SCl3                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s区元素                                     B．p区元素
C．过渡金属                            D．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s22s22p1）                          B．铍（1s22s2）
C．锂（1s22s1）                       D．氦（1s2）
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是
A．X的原子序数小于Y原子序数
B．X的原子半径大于Y的原子半径
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的离子半径小于Y的离子半径
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（   ）
A．它是一种新元素B．与互为同素异形体
C．它是一种新原子D．这种铁原子的中子数是26
下列有关元素周期表的叙述正确的是  （  ）
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．半导体材料可在周期表中氟、氯、硫等元素的位置附近寻找
C．在周期表中金属和非金属的分界处寻找耐高温耐腐蚀的合金材料
D．在过渡元素中寻找制造农药的元素
某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是 (    )
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
D．此元素的单质的平均式量为160
下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是
周期
IIA
2
Be
3
Mg
4
Ca
5
Sr
6
Ba
A．Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱
B．SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解
C．SrSO4是一种难溶于水的离子化合物
D．金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气

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