题目内容
在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）?mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
，则n和m的数值可能是（ ）
| 3 |
| 4 |
分析：根据化学平衡三段法可知，
A（气）+nB（气）?mC（气），
开始 1 n 0
转化0.5 0.5n 0.5m
平衡0.5 0.5n 0.5m
结合物质的量之比等于体积之间来计算解答．
A（气）+nB（气）?mC（气），
开始 1 n 0
转化0.5 0.5n 0.5m
平衡0.5 0.5n 0.5m
结合物质的量之比等于体积之间来计算解答．
解答：解：在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，达平衡时，测得A的转化率为50%，
则反应的A的物质的量为0.5mol，
根据化学平衡三段法可知，
A（气）+nB（气）?mC（气），
开始 1 n 0
转化0.5 0.5n 0.5m
平衡0.5 0.5n 0.5m
相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
，
则
=
，
解得n+1=2m，
A．n=1、m=1符合n+1=2m，故A正确；
B．n=2、m=2不符合n+1=2m，故B错误；
C．n=3、m=3不符合n+1=2m，故C错误；
D．n=2、m=3不符合n+1=2m，故D错误；
故选A．
则反应的A的物质的量为0.5mol，
根据化学平衡三段法可知，
A（气）+nB（气）?mC（气），
开始 1 n 0
转化0.5 0.5n 0.5m
平衡0.5 0.5n 0.5m
相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
| 3 |
| 4 |
则
| 0.5+0.5n+0.5m |
| 1+n |
| 3 |
| 4 |
解得n+1=2m，
A．n=1、m=1符合n+1=2m，故A正确；
B．n=2、m=2不符合n+1=2m，故B错误；
C．n=3、m=3不符合n+1=2m，故C错误；
D．n=2、m=3不符合n+1=2m，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之间即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
针对上述系列试验，下列结论中正确的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
针对上述系列试验，下列结论中正确的是（ ）
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应