Question

抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．右图是医院病人输液时用的一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液（质量分数为5%）的标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
（1）葡萄糖的摩尔质量为    ．
（2）该溶液中含水    g．该溶液的密度约为    g?mL^-1．
（3）该溶液的物质的量浓度为     mol?L^-1（精确到小数点后面两位）．
（4）血液中甘油三酯（假设其化学式为C₅₅H₁₀₄O₆，M=860）的含量是人体健康重要参数．正常人的甘油三酯的含量为0.8～2.2mmol/L．在某次体检中，测得某被检者血液的密度为0.99g?mL^-1，血液中甘油三酯的质量分数为1.72‰，则该被检者甘油三酯的含量    （填“偏低”、“正常”、“偏高”或“无法确定”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/mol；
（2）根据标签给出的数据可知，250ml葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，含量为5%，根据“葡萄糖质量÷葡萄糖含量”计算出一瓶葡萄糖注射液的质量；根据溶液中含水的质量=葡萄糖注射液的质量×水的含量（1-葡萄糖质量分数）；根据溶液的密度=一瓶葡萄糖注射液的质量÷体积；
（3）先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式C=求出溶液的物质的量浓度；
（4）根据血液的密度、血液中甘油三酯的质量分数求出甘油三酯的物质的量浓度，与正常的参数比较判断含量的高低．
解答：解：（1）葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180，所以葡萄糖的摩尔质量为：180g/mol，故答案为：180g/mol；
（2）由于溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g÷5%=250g，所以该溶液中含水的质量=250g×（1-5%）=237.5g；溶液的密度===1g/mL，即1g/cm³．
故答案为：237.5；1．
（3）葡萄糖物质的量为n（C₆H₁₂O₆）=，
所以溶液的物质的量浓度C（C₆H₁₂O₆）==0.28mol?L^-1_，
故答案为：0.28；
（4）设测得某被检者血液的体积为1L，则溶液的质量为：0.99g?mL^-1×1000mL=990g，血液中甘油三酯的质量为990g×1.72‰，物质的量为：，
所以血液中甘油三酯的物质的量浓度为=0.00198mol/L=1.98mmol/L，所以说被检者甘油三酯的含量正常，故答案为：正常．
点评：解题时要注意摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，但是它是有单位的，单位是g/mol；根据标签给出的数据进行计算，其中用到了物质的质量分数公式和质量、密度与体积的关系，知道ρ=和C=这两个公式中体积的单位不同．