短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大,X.Y.W组成的一种化合物甲.25 ℃时.0.05 mol·L-1甲溶液中. =1.0×l0l2,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的.下列说法正确的是A. 简单离子半径:Y<Z<WB. Z分别与X.Y形成的化合物中.化学键类型均相同C. X分别与Y.W形成的最简单化合物的稳定性:W<YD. 由以上四种元素形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y<Z<W

B. Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

练习册系列答案

相关题目

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大

B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度

C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深

D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Z<Y<X<W B. 气态简单氢化物的稳定性：Y<X

C. Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。

(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。

②装置B中固体试剂的名称为____________________。

③装置A的作用为____________。

④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。

(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。

②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

不能用勒夏特列原理解释的是

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L NaCl溶液	a极附近	b极附近
开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

（2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

（2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

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