题目内容
某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究．
(1)制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为________(填编号)；
a
．过量铁屑和稀硫酸b
．过量稀硫酸和铁屑c
．过量硫酸铁溶液和铁屑(2)实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
(3)在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为________；
(4)通过比较上述3组实验，可以得出的结论为________；
(5)硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大．
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因________．
解析：
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(1)a(2分) (2)加入铁钉(或铁屑，合理即可)(以及少量硫酸)(2分，加入稀硫酸不写不扣分) (3)有气泡产生，铁粉溶解(2分) (4)溶液酸度越大，硫酸亚铁越不易被氧化(2分) (5)①4Fe2+＋O2＋10H2O→4Fe(OH)3＋8H+(2分) ②Fe2+在氧化变质的过程生成H+，所以加入硫酸有利于抑制反应正向进行(2分) |
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
| 烧杯编号 | ① | ② | ③ |
| 加入试剂 | 铁粉0.1g | 铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL | 0.1mol/LH2SO43mL |
| 红色出现时间(天) | 1天 | 4天左右 | 8天以上 |
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。
(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为 ▲ （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
|
烧杯编号 |
① |
② |
③ |
|
加入试剂 |
铁粉0.1g |
铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL |
0.1mol/LH2SO43mL |
|
红色出现时间(天) |
1天 |
4天左右 |
8天以上 |
⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为 ▲ ；
⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为 ▲ ；
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
① 试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化 ▲ ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因 ▲ 。
某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
| 烧杯编号 | ① | ② | ③ |
| 加入试剂 | 铁粉0.1g | 铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL | 0.1mol/LH2SO43mL |
| 红色出现时间(天) | 1天 | 4天左右 | 8天以上 |
（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。
某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
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烧杯编号 |
① |
② |
③ |
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加入试剂 |
铁粉0.1g |
铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL |
0.1mol/LH2SO43mL |
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红色出现时间(天) |
1天 |
4天左右 |
8天以上 |
（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。