题目内容
下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是( )
A.6.72LCO | B.6.6gCO2 | C.8gSO3 | D.9.8gH2SO4 |
n( Na2O2)=
=0.2mol,N( Na2O2)=0.2NA,所含O个数为:2×0.2NA=0.4NA,
A、不知Vm,所以无法求出6.72L CO的物质的量,也就无法计算O原子的数目,故A错误;
B、n(CO2)=
=0.15mol,二氧化碳分子数为N(CO2)=0.15NA,所含O个数为:2×0.15NA=0.3NA,故B错误;
C、n(SO3)=
=0.125mol,N(SO3)=0.125NA,所含O个数为:3×0.125NA=0.375NA,故C错误;
D、n(H2SO4)=
=0.1mol,N(H2SO4)=0.1NA,所含O个数为:0.1NA×4=0.4NA,故D正确;
故选:D.
15.6g |
78g/mol |
A、不知Vm,所以无法求出6.72L CO的物质的量,也就无法计算O原子的数目,故A错误;
B、n(CO2)=
6.6g |
44g/mol |
C、n(SO3)=
8g |
64g/mol |
D、n(H2SO4)=
9.8g |
98g/mol |
故选:D.
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