题目内容

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有 （  ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
B

试题分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32-相互促进水解而不能共存，Fe3+与I－发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42-，Ba2＋、SO42-能结合生成沉淀，则溶液中一定存在Fe3＋、SO42-，一定不存在Ba2＋、CO32-、I－，可能存在H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO42-，即溶液中最多可含离子有5种，
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、NO3一、SO42一
B．明矾溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有                ；不含                                 ；
实验②：含有                    ；不含                                 ；
实验③：含有                    ；不含                                 ；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是        。
在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（   ）
A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-
C．SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I-、NO3-、CO32-
B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-
D．NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-
某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是            。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是        ，要进一步分离出银，方法是            。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                          。
在含有较多Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是  
A．Ag+B．Mg2+C．SO42ˉ D．CO32一
有关粒子在相应条件下能大量共存的是
A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－
C．c(H+)="1.0" mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－
D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．纯碱溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

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