题目内容
取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。
(1)4.66g白色沉淀是 (填化学式),写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ;
(4)计算过滤出12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化)。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。
(2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-)
(3)25 ℃时,将 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)
(4)25 ℃时,在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精确值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。
(5)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。